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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H⁺）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（　　）

A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸堿反應(yīng)

B．ClO^－+ H₂O

HClO + OH^－是酸堿反應(yīng)

C．堿性強(qiáng)弱順序：ClO^—＞OH^—＞CHCOO^—

D．HCO₃^－既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH均相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積（V）變化的曲線如圖所示，則下列判斷中正確的是

A．I是氨水的pH變化曲線

B．b、c兩點(diǎn)溶質(zhì)的濃度相等

C．中和a點(diǎn)時(shí)氨水和氫氧化鈉溶液所需硫酸的物質(zhì)的量相等

D．c→d的變化過程中，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述不正確的是

A．pH=3弱酸溶液與pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO₄²^－)與c(H⁺)之比約為1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸與100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如下圖所示。?

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到。
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時(shí)間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。則電解后溶液中c（H+）約為（）

A．0．5mol/L	B．1mol/L
C．2mol/L	D．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CH₃COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值
c (CH₃COO^-)/ c (Na⁺) 一定減小的是：
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO₄ ④固體CH₃COONa ⑤冰醋酸 ⑥降溫

A．只有①③	B．①③④
C．②④⑤⑥	D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：
c (SO₄²^－)> c (Na⁺)> c (NH₄⁺)> c (OH^－) =" c" (H⁺)
B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的PH=3則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na⁺)>c(B^－)> c(H⁺) >c(OH^－)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH< 7
D．用惰性電極電解含有一定濃度的CuSO₄溶液，一段時(shí)間后需加入0.1molCu(OH)₂才可以恢復(fù)至原來的濃度和體積，則在電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1 mL 0.1mol/L的硫酸加入純水中制成200 mL溶液，稀釋后硫酸中c(H⁺)_水為

A．1×10^-13mol/L

B．1×10^-3mol/L

C．1×10^-7mol/L

D．1×10^-11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，一列等體積的酸和堿溶液混合后，pH一定大于7的是（）

A．pH=3的HNO₃與pH=11的KOH溶液

B．pH=3的醋酸與pH=11的KOH溶液