Question

【題目】（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為10g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是___，CO的體積是___，C和O原子個數比是___。

（2）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述數據計算：

①4.06g的MgCl2·xH2O物質的量____。

②式中x的數值____。

Answer 1

【答案】2：1 4.48L 3：4 0.02mol 6

【解析】

（1）標準狀況下，混合氣體的物質的量為：n==0.3mol，混合氣體的平均摩爾質量===33.3g/mol，故平均相對分子質量是33.3；根據十字交叉法；

n（CO）：n（CO2）=2:1，

相同條件下，物質的量之比=體積之比，V（CO）：V（CO2）=2:1，V（CO）=6.72L×=4.48L；C和O原子個數比=，

答案為：2：1；4.48L；3：4；

（2）AgNO3溶液n(AgNO3) =0.02mol，根據MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可知50mL溶液中MgCl2的物質的量為n(AgNO3)=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物質的量為0.01mol×=0.02mol，MgCl2xH2O的物質的量是0.02mol，MgCl2xH2O的摩爾質量M==203g/mol，MgCl2xH2O的相對分子質量為203，則203=18x+95，所以x=6；

故答案為：0.02；6。