Question

室溫時(shí)在實(shí)驗(yàn)室里將1.12 L H₂S(g)通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得
溶液的pH=10（體積變化忽略不計(jì)），正確的推斷是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）

A．硫化氫的分子數(shù)目約為0.05NA個(gè)	B．原燒堿溶液中約含溶質(zhì)微粒0.1NA個(gè)
C．反應(yīng)后溶液中約含OH- 1×10-4NA個(gè)	D．反應(yīng)后溶液中約含S2- 0.05NA個(gè)

Answer 1

C

解析試題分析：A、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12L H₂S物質(zhì)的量不是0.05mol，硫化氫的分子數(shù)目不是0.05N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后溶液顯堿性可能是氫氧化鈉過量，也可能是恰好反應(yīng)生成硫化鈉水解顯堿性，不能計(jì)算氫氧化鈉微粒數(shù)；C、恰好完全反應(yīng)，測得溶液的pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，依據(jù)離子積常數(shù)c（H⁺）C（OH^-）=10^-14，c（OH^-）=10^-4，反應(yīng)后溶液中約含OH^- 1×10^-4N_A個(gè)，故C正確；D、條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1.12L H₂S物質(zhì)的量不是0.05mol；不能計(jì)算硫離子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C．
考點(diǎn)：本題考查了酸堿反應(yīng)溶液酸堿性分析，溶液離子積的計(jì)算應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件分析，題目難度中等．