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化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²^＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。
（3）10 ℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是升高溫度HCO₃^-的水解程度增大所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中升高溫度NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-所致。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________________________________________________________。

（1）B　＜　（2）5　6　（3）向溶液中加入足量BaCl₂（或CaCl₂）溶液，如果無白色沉淀生成說明甲正確，有白色沉淀產(chǎn)生說明乙正確

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol·L^－1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起________(填序號)。

A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時反應(yīng)器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點(diǎn)時，滴定管尖嘴懸有氣泡

E．滴定開始時讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時讀數(shù)俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)下列物質(zhì):①石墨　②三氧化硫　③液態(tài)氯化氫　④氯氣　⑤熔融的硫酸鉀　⑥食鹽晶體　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃·H₂O,其中能夠?qū)щ姷氖?u>　　　　,強(qiáng)電解質(zhì)是　　　　,弱電解質(zhì)是　　　　,非電解質(zhì)是　　　　。
(2)H₂S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液時,電離平衡向　　　　移動,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。
②向H₂S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向　　　　移動,c(H⁺)　　　　,c(S^2-)　　　　。
③若將H₂S溶液加熱至沸騰,c(H₂S)　　　　。
④若要增大H₂S溶液中c(S^2-),最好加入　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為K_W＝1.0×10^－13mol²·
L^－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是     ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO₂）氧化，同時生成具有吸附性的Fe(OH)₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe₃O₃、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：

①操作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是           。
②溶液A中含有的金屬陽離子是             。
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c(H⁺)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39、Ksp[Fe(OH)₂] =4.0×10^-17、Ksp[Cu(OH)₂] =1.6×10^-20；ii. 溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時，可視為沉淀完全。）
④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到如圖結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                。

（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應(yīng)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     。
（2）調(diào)節(jié)pH時不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
（3）加入MnS的目的是除去                雜質(zhì)。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為                。回收廢舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂ +2H₂C₂O₄ +3H₂SO₄=3MnSO₄ +4CO₂ ↑+6H₂O，該方法的優(yōu)點(diǎn)是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.
（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯      （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為
（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯         ，理由是：
（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯              ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

請回答下列問題：
(1)步驟A加H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             ，該步驟需控制溶液pH的范圍是            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是          。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS   (選填“=”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時Zn²⁺的濃度為     mg/L(常溫下，K_sp［Zn(OH)₂］=1.2×10^-17)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
電離平衡常數(shù)	K_a＝1.8×10^－5	K_al＝4.3×10^－7	K_a2＝5.6×10^－11	K_a＝3.0×10^－8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1的四種溶液；a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。
（2）常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。
A．c(H^＋)
B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)
E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（3）體積均為100mL pH＝2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精確值)。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序

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