Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑧的氣態氫化物為_________(填電子式)

（2）⑤對應的堿為_____(填電子式)；③的最高價含氧酸_____(填化學式)。

（3）比較⑤、⑥元素的金屬性強弱________；并寫出它們最高價氧化物的水化物反應的化學方程式__________。

（4）寫出一種由原子序數①、③、⑧三種元素組成化合物的化學式：_______。

Answer 1

【答案】 HNO3 Na>Al NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O NH4Cl

【解析】

由元素周期表的結構可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素。

（1）⑧為Cl元素，Cl元素的氣態氫化物為HCl，H原子和Cl原子之間通過形成1對共用電子對結合，電子式為：，故答案為：。

（2）⑤為Na元素，Na元素對應的堿為NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子間通過離子鍵相結合，氫氧根離子中氧原子和氫原子間通過共價鍵相結合，電子式為，③為N元素，N元素的最高價含氧酸為HNO3，故答案為：，HNO3。

（3）⑤、⑥元素分別為Na、Cl，同一周期元素的金屬性從左向右逐漸減弱，所以金屬性Na>Al，Na元素的最高價氧化物的水化物為NaOH，Al元素的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為：NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O，故答案為：Na>Al，NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O。

（4）①、③、⑧三種元素分別為H、N、Cl，這三種元素組成化合物的化學式為NH4Cl，故答案為：NH4Cl。