NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是____________(填標號)。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
(2)某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
試回答下列有關問題：
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是____________。
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是__________________________________________________
____________________________________________________________________。
(Ⅲ)實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是____________(填分離操作的名稱)。
②另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。
(Ⅰ)實驗時，須先從____________管通入____________氣體，再從____________管中通入____________氣體。
(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________。
(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：_______________________________。
(1)C
(2)①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液 (Ⅱ)吸收揮發出來的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不可) (Ⅲ)過濾
②(Ⅰ)a NH3 b CO2
(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。其他合理方法均可)
解析：盡管碳酸氫鈉溶于水，但其溶解度不大，故(1)選C，分離時用過濾方法即可。根據(2)中的裝置圖可知，甲裝置除產生CO2外，還混有少量HCl，故乙裝置中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去HCl；因氨水易揮發，故丁裝置中的稀硫酸是除去揮發出的氨氣。因氨氣極易溶于水，二氧化碳溶解較少，因而要制備較多碳酸氫鈉時應先通入氨氣才行。這樣其他問題就較易解答。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表
(說明：①＞35 ℃ NH4HCO3會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應是_________________________（填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是_________，其作用是____________________________________。
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30—35 ℃，原因是___________________________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為____________________________________。
（4）反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體的原因是____________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去___________________________雜質（以化學式表示）。
（5）將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有______________（以化學式表示），可加入氯化氫，并進行_________操作，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。
（6）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示
+H+====
反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：w(NaHCO3)=_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，又有晶體析出，……
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接(_________)
(_________)接(_________)；
(b)接(_________)。
(2)A中常選用的固體反應物為_________；D中應選用的液體為_________。
(3)B裝置中分液漏斗內所加試劑為_________；第二步中必須先讓_________裝置發生反應。c中用球形干燥管而不用直導管，其作用是_________。
(4)第四步分離所得的晶體中含有多種成分，試證明其中含有NH4CI，簡要寫出操作過程和現象____________________。
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科目：高中化學 來源：2012屆高三上學期單元測試（6）化學試卷（新人教版） 題型：實驗題
（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、N
H4C1等物質
溶解度的差異，以食
鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳
酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表
| | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35．7 | 35．8 | 36．0 | 36_3 | 36．6 | 37．0 | 37．3 | 39．8 |
| NH4HCO3 | 11．9 | 15．8 | 21．0 | 27．0 | —① | — | — | — |
| NaHCO3 | 6．9 | 8．1 | 9．6 | 11．1 | 12．7 | 14．5 | 16．4 | |
| NH4Cl | 29．4 | 33．3 | 37．2[ 來源:Z|xx|k.Com] | 41．4 | 45．8[來源:Z*xx*k.Com] | 50．4 | 55．3 | 77．3 |
5）將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有 （以化學式表示），加入氯化氫，并進行 操作，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4C1。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆四川省資中縣高三零模考試理綜試題（化學部分） 題型：實驗題
（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接( ) ( )接( )；(b)接( )
(2)A中常選用的固體反應物為____________；D中應選用的液體為___________ （填化學式）
(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為 。
(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋。簡要寫出操作和現象 。
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