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【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）

A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在強酸性溶液中OH﹣不能大量共存，A錯誤；B．Cu2+在溶液中顯藍色，不能大量共存，B錯誤；C．在強酸性溶液中Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，且均是無色，可以大量共存，C正確；D．在強酸性溶液中HCO3﹣不能大量共存，D錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（）

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1 mol/L稀硫酸反應

B. 粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜

D. 工業制玻璃的主要反應之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。

部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

請回答下列問題：

（1）請寫出加入Na2SO3溶液發生反應的離子方程式__________________________。

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為__________________________，____________________________________。

（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。

根據圖試建議控制氯化銨系數和溫度：_____________、______________。

（4）經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如

圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時分解失去H2O和NH3

D．同時分解失去H2、N2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中一定正確的是（）

A. 硫元素的質量比為5∶4 B. 分子數之比為1∶1

C. 原子總數之比為4∶3 D. 體積之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人認為人體其實是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命進程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種說法，你認為人們通常攝入的下列物質中不能看成“燃料”的是（）

A. 淀粉 B. 蛋白質 C. 水 D. 脂肪

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 金屬鈉應該密封保存在煤油中

B. 焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

C. 蒸餾時加入沸石的目的是為了防止暴沸

D. 使用容量瓶配制溶液定容時仰視刻度線會使得所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品

C.SiO2可與水反應制備硅膠D.SiO2可做計算機芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：

物質	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2
溶度積	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為____（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是____；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理____，試寫出化學方程式_______。

（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為_______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他___（填“能”或“不能”）將Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀，理由是________。（用離子方程式表示）

（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為。在X極附近觀察到的現象是。

②Y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產物的方法是。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是，電極反應式是。

②Y電極的材料是，電極反應式是。

（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

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