Question

【題目】（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物質中 屬于非電解質的是___________，屬于強電解質的是___________（填入編號）

（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的電離程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀鹽酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀釋至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸鈉固體 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___________（填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn粒質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn粒質量為m2，則m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

Answer 1

【答案】①②⑤ ④⑥ cf B ＜

【解析】

（1）電解質是指：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；強電解質是在水溶液中或熔融狀態下，能完全電離的電解質；包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等；非電解質是指：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質在熔融狀態和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；

（2）①醋酸的電離是吸熱的，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離，由此分析解答；

②從醋酸是弱電解質的角度分析，醋酸與Zn反應同時，電離出H+，pH變化較緩慢；

(1)①NH3屬于非電解質;②SO3屬于非電解質;③Cl2是單質;④BaSO4屬于強電解質;⑤酒精屬于非電解質；⑥CH3COONH4屬于強電解質；⑦HClO是弱電解質；⑧Cu是單質，所以屬于非電解質的是①②⑤；屬于強電解質的是④⑥；

(2)①醋酸的電離是吸熱的，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；

a.加入少量0.10mol/L的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；

b.加入少量0.10mol/LCH3COOH，電離程度不變，故錯誤；

c.加水稀釋至0.010mol/L，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；

d.加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；

e.加入少量醋酸鈉固體，平衡逆向移動，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；

f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；

故選：cf；

②由于醋酸是弱電解質，與Zn反應同時，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線。由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，所以醋酸是邊反應邊電離H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2。