Question

【題目】常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c點溶液的導電性比a,b點溶液的導電性都強

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋時，如果是強酸，則溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B強，故A錯誤；B．溶液中氫離子濃度越大，導電性越強，a點的pH最小，氫離子濃度最大，所以a點溶液的導電性最強，故B錯誤；C．若0.1molL-1NaHA溶液的PH=4，溶液顯酸性，HA-的電離程度大于水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，所以離子濃度大小為c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)，故C錯誤；D．H2B為弱酸，Na2B的水溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小為c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。