Question

（10分）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)	D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）               。
（2）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                     。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的 關系c(NH₄⁺)_________c(Cl^－)。

Answer 1

（1）氯化銨      A      （2）NH₄Cl和 NH₃?H₂O   （3）＜      ＝

試題分析：：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，可能為NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：NH₄Cl；A；（2）若上述關系中D是正確的，溶液呈堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物，故答案為：NH₃?H₂O和NH₄Cl；（3）溶液呈中性，據c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水為弱電解質，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度，如小于或等于，則溶液呈酸性，故答案為：＜；=。
點評：本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法。