下列反應屬于加成反應的是( )
A．C3H8＋Cl2
C3H7Cl＋HCl
B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C．CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH
D．CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習5-3微粒間相互作用力與物質多樣性練習卷（解析版） 題型：填空題
Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數小于Z。
(1)Q的最高價氧化物，其固態屬于 晶體，俗名叫 ；
(2)R的氫化物分子的空間構型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是 ；
(3)X的常見氫化物的空間構型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子 (填“極性”或“非極性”)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
CCTV《科技博覽》報道，中科院首創用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關說法合理的是( )
A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物的正確說法是( )
A．聚乙烯可發生加成反應
B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體
D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
環保型燃料—丙烷(C3H8)曾用于北京奧運會“祥云”火炬燃料，下列有關烷烴的說法不正確的是( )
A．丙烷分子中三個碳原子共平面
B．丁烷的一氯代物共有4種
C．正丁烷的4個碳原子在一直線上
D．CnH2n＋2的烴中含有3n＋1個共價鍵
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如圖所示。
(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH________。
A．<1 B．4左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：
物質 | FeS | MnS | CuS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－35 |
物質 | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 3.4×10－28 | 6.4×10－33 | 1.6×10－24 |
為除去某工業廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業廢水中加入過量的________。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知如下物質的溶度積常數：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是( )
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1
C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發生
D．除去工業廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題
為了使FeCl3溶液中
增大，可加入的物質是( )
A．適量的HCl氣體 B．適量的硫酸氫鈉
C．適量的NaOH固體 D．適量的NaHCO3溶液
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：填空題
500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：
(1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
(2)計算500℃時，反應N2＋3H2
2NH3的平衡常數K的數值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內N2的物質的量的變化圖像。
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