Question

【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。試計算：

（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。___________

（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)。____________

（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。____________

Answer 1

【答案】0.5mol/L 22.4L 0.5mol/L

【解析】

（1）根據(jù)c=計算溶液的濃度；

（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計算，反應(yīng)為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）反應(yīng)后溶液成分為FeSO4，根據(jù)H2SO4的物質(zhì)的量計算。

(1)c(H2SO4)=1.0mol÷2L=0.5mol/L，

答：溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；

(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計算：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol 22.4 L

1.0 mol V(H2)

V(H2)=1.0mol×22.4L÷1mol=22.4L，

答：產(chǎn)生氣體的體積為22.4L；

(3)n(FeSO4)=n(H2SO4)=1.0 mol

c(FeSO4)=1.0mol÷2LL=0.5 mol/L

答：所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L。