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有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

第一組	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
第二組	F₂-187.0	Cl₂-33.6	（b） 58.7	I₂ 184.0
第三組	（c） 19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四組	H₂O 100.0	H₂S-60.2	（d） 42.0	H₂Te-1.8

下列各項判斷正確的是（　　）

A、abc的化學式分別為Ne₂、Br₂、HF

B、第三組與第四組相比較，化合物的穩定順序為：HBr＞d

C、第三組物質溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI

D、第四組物質中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子內存在氫鍵

分析：A．根據同主族元素的種類進行判斷；
B．d為H₂Se；
C．C為HF；
D．分子間氫鍵使物質的沸點升高．

解答：解：A．a、b、c的元素分別為Ne、Br、F，化學式分別為Ne、Br₂、HF，故A錯誤；
B．溴的非金屬性大于Se．氫化物穩定性大于Se，故B正確；
C．C為HF，氫氟酸是弱酸，酸性最弱，故C錯誤；
D．H₂O分子間存在氫鍵，使沸點升高，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本體注意元素周期律的遞變規律以及氫鍵的構成、性質．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．A、B、C分別代表三種不同的短周期元素．A原子的最外層電子排布為ns¹，B原子的價電子排布為ns²np²，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．
（1）若A原子的最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于

鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是

水分子之間存在氫鍵

；
（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于

分子

晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為

sp³

，微粒間的作用力是

共價鍵

；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）₅]、羰基鎳[Ni（CO）₄]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為

C≡O

，與CO互為等電子體的離子為

CN^-

（填化學式）．
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是

Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩定狀態，而Zn的4s容納2個電子、處于全滿穩定狀態，能量較低，Zn第一電離能較高

．
（5）用價層電子對互斥理論預測H₂Se和BBr₃的立體結構，兩個結論都正確的是

．
a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數相同，C、D、E元素的原子電子層數相同，A元素的原子核中只有質子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數是電子層數的3倍，D元素的原子核外電子數比C元素的原子核外電子數多2個，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請回答下列問題：
（1）D元素的名稱是

，E離子的原子結構示意圖為

；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程

；
（3）A、B兩元素形成的化合物A₂B₂的結構式是

；
（4）將D元素所形成的單質與Mg用導線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構成原電池，則該原電池的正極為

（填元素符號），該原電池總反應的離子方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為周期表中原子體積（單質原子的摩爾體積）隨原子

序數變化的關系。

（1）第二周期原子體積最大的元素形成的固態單質屬于

_________________晶體。第三周期原子體積最小的

元素核外電子排布式為________________________。

（2）試預測下列元素原子體積的關系：Se _____ Br；

Xe _____ Ba（選填 >、 = 或 < ）。

（3）從圖中可以得出的結論有__________（選填代號）。

a. 同一周期中，原子體積先由大變小，而后又

由小變大

b. 同周期金屬元素中，堿金屬的原子體積最大

c. 同一主族中從上到下，原子體積一般總是逐

漸減小

（4）由此可見，在元素周期表中，元素性質與它們

所形成的單質和化合物的性質均有周期性變

化規律。試寫出一條ⅦA族元素所形成的化

合物某種性質的變化規律：

_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

第一組	He －268.8	（a）－249.5	Ar －185.8	Kr －151.7
第二組	F₂ －187.0	Cl₂ －33.6	（b） 58.7	I₂ 184.0
第三組	（c） 19.4	HCl －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
第四組	H₂O 100.0	H₂S －60.2	（d） 42.0	H₂Te －1.8

下列各項判斷正確的是

A．abc的化學式分別為Ne₂、Br₂、HF

B．第三組與第四組相比較，化合物的穩定順序為：HBr>d

C．第三組物質溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四組物質中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子內存在氫鍵

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