一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
期末好成績系列答案
99加1領先期末特訓卷系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗編號 | HA的物質的量濃度(mol·L－1) | NaOH的物質的量濃度(mol·L－1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？________。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1
Ⅱ.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－
H＋＋B2－。
回答下列問題：
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體
D．醋酸溶液加熱
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題
當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O4
2NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是( )
A．c(NO2) B．c(N2O4) C. 
D. 
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：填空題
在一個體積為1 L的密閉容器中發生某化學反應：2A(g)
B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。
試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內A的平均反應速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。
(2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1
(4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之間
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是( )
A．該反應的熱化學方程式為 ：A(g )＋3B(g)
2C(g) ΔH＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題
甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)
HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質的量/ mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖：
(1)根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：
反應時間 范圍/min | 0～5 | 10～15 | 20～25 | 30～35 | 40～45 | 50～55 | 75～80 |
平均反應速率 /(10－3 mol·min－1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
請計算15～20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：填空題
如圖甲、乙是電化學實驗裝置。
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為__________________________________；
②乙中總反應的離子方程式為____________________________________；
③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。
若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為____________________________________；
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入___________(填寫物質的化學式)________g。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題
H2O(g)―→H2O(l)是一個放熱過程，但不是化學反應，A錯。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，則下列關于該反應的敘述不正確的是( )
A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關
C．該反應的化學能可以轉化為電能
D．反應物的總能量高于生成物的總能量
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