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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列事實能說明氨水是弱電解質的是：

A．氨水與氯化鋁溶液反應產生氫氧化鋁沉淀

B．用氨水做導電實驗，燈泡很暗

C．0.1mol/L的氨水的pH<13

D．氯化銨溶液的pH<7

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是（）

A．H₂SO₄= H₂⁺+SO₄^2-	B． K₂CO₃= 2K⁺+CO₃^2-
C．Ca(OH)₂=Ca²⁺+OH^2-	D． Mg(NO₃)₂= Mg²⁺+ (NO₃^-)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質是屬于非電解質的是

A．CO₂

B．Na₂SO₄

C．Cl₂

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①25℃，難溶電解質的溶度積常數：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20
②弱電解質在水溶液中存在電離常數：例如一元弱酸HA

H⁺+A^-，其電離常數表達式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數與濃度、壓強無關，只是溫度的函數。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5
③25℃時，2.0×10^-3mol·L^-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為。
（2）25℃時，HF電離常數的數值Ka

，列式并說明得出該常數的理由。
（3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L^-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產生氫氣的速率關系為（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應結束后，產生氫氣的物質的量的關系為，兩溶液中c (F^-) c (CH₃COO^-)。
（4）25℃時，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，屬于電解質的是

A．CO₂

B．Na

C．BaSO₄

D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）（3分）在無土栽培中，配制1 L內含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某營養液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，則需這三種固體的物質的量分別為：
、_________ 、_______。
（2）（4分）下列物質：①燒堿 ②液態HCl ③SO₃④鐵片 ⑤石墨 ⑥CO₂⑦醋酸 ⑧碳酸鈣中，
屬于電解質的是