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在500mL 0.05mol/L的鹽酸和500mL 0.5mol/L的鹽酸中，分別放入2.3g鈉，鈉全部反應后，產生的氣體

A.
一樣多
B.
在濃度大的酸中反應產生的氣體多
C.
在濃度小的酸中反應產生的氣體多
D.
由反應的劇烈程度決定多少

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有以下物質：①NaCl溶液 ②液態SO₃ ③液態的醋酸 ④汞 ⑤Ba（OH）₂固體 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化KNO₃⑨CO₂．請回答下列問題（用序號）：①其中屬于電解質的：

③⑤⑧

，②能夠導電的物質是：

①④⑧

．
（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺數目為

0.1N_A

個，從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質的量濃度為

0.2

mol/L，其中SO₄^2-的物質的量為

0.002

mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為

0.04

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在500mL 0.2mol?L^-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應．試求：
（1）產生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少；
（2）反應后溶液中H⁺的物質的量濃度是多少；（溶液體積變化忽略不計）
（3）若要使溶液中的Cu²⁺全部轉化為Cu（OH）₂沉淀，應加入0.2mol?L^-1的氫氧化鈉溶液多少毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質分離的是

①③⑤

，其中根據物質沸點不同來分離物質的儀器是

③

．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據題意填空：
A．配制該溶液應選用

500

mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取

4.0

g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用

玻璃棒

攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用

膠頭滴管

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液

不能

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）設一個¹²C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數的值為N_A，則R的相對原子質量可以表示為

或

（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺數目為

個，從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質的量濃度為

mol/L，其中SO₄^2-的物質的量為

mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為

mol/L．
（3）現有標準狀況下V L某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol^-l．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
①該氣體所含原子總數為

個．
②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應），所得溶液的密度為d g/cm³，其溶質的物質的量濃度為

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源：2015屆天津市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

在500mL 0.1 mol·L^-1的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀。

（1）原溶液中被氧化的Fe²⁺的物質的量為__________mol。

（2）若將剩余的Fe²⁺全部氧化，還需加入0.5 mol·L^-1的稀硝酸_________ mL。

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在500mL 0.05mol/L的鹽酸和500mL 0.5mol/L的鹽酸中，分別放入2.3g鈉，鈉全部反應后，產生的氣體