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(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是_____________________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K₂并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是__________________________________________________________。
(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L^－¹。實驗后：A中溶液體積為40mL，H⁺濃度為1.0mol·L^－¹。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為______________；
②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。
(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。

．(1)排盡裝置中的空氣      (2)干燥生成的氣體
(3)出現紅棕色   熱          (4)打開K₁、K₂，持續一段時間的N₂和O₂
(5) ①0.50mol  ②C中圓底燒瓶在實驗前后增加的質量
(6)向反應后的混合液中加入過量的NaCl溶液，過濾，并稱量所得的AgCl的質量，再進行計算

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案。請回答每個方案中提出的問題。
【方案I】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）加入過量鹽酸；
（3）收集并測定生成的氣體體積V mL。
問題1：反應結束后，量氣管中的顯示如右圖所示，接下來的操作是：，讀出甲管中液面的讀數。

【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）用c mol/L 鹽酸V mL（過量）溶解樣品；
（3）取溶解后的溶液

mL，以酚酞作指示劑，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
問題2：列出本實驗中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)                                            。
問題3：碳酸鈣純度計算公式                                 。
問題4：當碳酸鈣溶解完全后，少量未溶的SiO₂沒過濾去，結果得到碳酸鈣純度________   (偏大、偏小或無影響）
【方案Ⅲ】
（1）稱取碳酸鈣樣品M g；
（2）加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；
（3）過濾并取濾液；
（4）在濾液中加入過量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。
問題5：此方案中不需要的數據是               （填選項編號）。

A．c、V

B．c′、 V′

C． M′

D． M

問題6：為減少實驗誤差，步驟（3）、（5）過濾后都要對沉淀進行洗滌，如果步驟（3）未經洗滌，則測定的碳酸鈣的純度將（偏大、偏小、無影響，下同）；如果步驟（5）未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度將。
問題7：判斷步驟（4）中Na₂CO₃溶液是否過量的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

（1）步驟③加Fe粉的目的是。
（2）寫出步驟④中反應的離子方程式。
（3）上述生產流程中，

可以循環利用的副產物是。
（4）操作⑤的名稱是，選用的試劑是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）
某合作學習小組分別利用裝置Ⅰ、Ⅱ探究銅與硝酸的反應。

（1）Ⅰ中反應的離子方程式為                                             ；
Ⅱ中反應的化學方程式為                                             ；
比較裝置Ⅰ、Ⅱ中的反應現象，其不同點是；

                                                                   ；
（2）該小組給Ⅰ反應后的溶液用小火加熱一會兒，然后自然冷卻。實驗中觀察到：試管上部氣體顏色變深，并發現氫氧化鈉溶液完全倒吸。倒吸后，試管中混合液呈淡藍色，試管中有色氣體消失。
①“試管上部氣體顏色變深”的可能原因是                                ；
②“倒吸”的原因是                                                    ；
③“溶液呈淡藍色”的可能原因是                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555 K、沸點為588 K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為： ▲ ，膠體粒子的直徑一般不超過 ▲ 。
⑵吸收塔中吸收劑X是 ▲ 。
⑶溫度超過673 K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的分子式為 ▲ 。
⑷通常用碘量法測定FeCl₃的質量分數：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質量分數為： ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一般測定樣品中成分含量的實驗應重復二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
I．甲同學的方案如圖所示：

(1)根據甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行次。
(2)甲同學重復測定了三次，得到碳酸鈉的質量分
數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是 (填序號)。

A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收

B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

II．乙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，
稱量得固體n g。
(1)混合物中碳酸鈉的質量分數為(用m、n表示)                  。
(2)洗滌沉淀的操作要點是                        。
(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同學使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是              ；測定CO₃^2-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應，發現銀鏡溶解。
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。
a.邊振蕩盛有2％的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設]
假設1：Fe¹^＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag。
[設計實驗方案，驗證假設]
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe³^＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe³^＋氧化Ag的離子方程式：。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO

在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現象和結論
① ② ……	若銀鏡消失，假設2成立。若銀鏡不消失，假設2不成立。