【題目】25℃時，把0.2molL﹣1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（ �。� 
A.溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度
B.溶液的導(dǎo)電能力
C.溶液中的 
D.CH3COOH的電離程度
【答案】B
【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，以此解答該題．
解：A．加水稀釋，促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH﹣的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；
C．因溫度不變，則K不變，且K= 
，因c（H+）濃度減小，則 
增大，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．
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【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。
(1)寫出NH2C1的電子式______________________。
(2)寫出NH2C1與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。
Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 
2NOCl(g) △H<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
進行反應(yīng)，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：
(4)圖中T1、T2的關(guān)系為：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)
(5)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)__________的轉(zhuǎn)化率，理由為___________________________。
(6)圖中A、B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。
(7)若容器容積為1L，則B點的平衡常數(shù)為____________。
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【題目】下列家庭小實驗中不涉及化學(xué)變化的是（ ）
A. 用熟蘋果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壺中的水垢
C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D. 用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
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【題目】以下實驗?zāi)塬@得成功的是( )
A. 用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B. 銀鏡反應(yīng)實驗后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
C. 為除去苯中少量的苯酚，可加入足量濃溴水后過濾
D. 為除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
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【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 
Fe2O3（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）
A.提高反應(yīng)溫度
B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑
D.減小容器的容積
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，37g37Cl2中所含的中子數(shù)為20NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含C-C1鍵數(shù)目為1.5NA
C. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
D. 一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
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【題目】有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是
A. M 的名稱是2一甲基一丁烷
B. N在NaOH 的水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成Q
C. Q分子中所有的碳原子一定共面
D. N 的同分異構(gòu)體有7 種(不考慮立體異構(gòu)，不包括本身)
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【題目】用如圖所示裝置研究電化學(xué)腐蝕及防護。關(guān)于I和II的敘述正確的是
A. 負極反應(yīng)均是Fe－2e → Fe2+
B. 正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－
C. 均是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D. 鐵均被保護
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【題目】我國是世界文明古國，商周時期就制造出了“四羊方尊”、“ 司母戊鼎”等精美青銅器。青銅的主要成分是Cu，還含有少量第ⅣA族的Sn和Pb�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是___________________，基態(tài)Sn原子的未成對電子數(shù)是Cu的__________倍，Pb位于周期表的______________區(qū)。
（2）向CuSO4溶液中加入過量的氨水再加少許乙醇可以析出美麗的藍色晶體：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
①SO42-中S的雜化方式是___________，晶體所含非金屬中電負性最小是__________________。
②請表示出[Cu(NH3)4]2+離子中的全部配位鍵____________，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有_____molσ鍵。
③水分子的鍵角為1050，小于NH3分子鍵角1070，產(chǎn)生此差異的原因是_______________。
（3）銅晶胞模型如圖所示：
，Cu晶胞的棱長為bpm，則1個銅晶胞中Cu原子的質(zhì)量是____g，1個銅晶胞中Cu原子占據(jù)的體積為______________pm3。
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