Question

已知N₂+3H₂?2NH₃，根據如圖判斷：
A是

H₂

的物質的量濃度變化情況．反應開始時，C（N₂）=

4mol/L

；
2min時C（NH₃）=

2mol/L

，0-2min內氫氣的平均反應速率v（H₂）=

1.5mol/（L?min）

．

Answer 1

分析：隨反應進行反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增大，依次判斷ABC代表的物質，反應消耗的物質的量之比等于化學計量數之比，圖中變化量最大的為氫氣；根據速率公式求算．

解答：解：隨反應進行反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增大，因此AB為反應物，C為生成物，反應消耗的物質的量之比等于化學計量數之比，圖中變化量最大的為氫氣；所以A為H₂，B為N₂，C為NH₃；由圖象可知反應開始時，C（N₂）=4mol/L；2min時C（NH₃）=2mol/L；
0-2min內氫氣變化的濃度為△c（H₂）=6-3mol/L=3mol/L，所以0-2min內氫氣的平均反應速率v（H₂）=

△c(H2)

t

=

3mol/L

2min

=1.5mol/（L?min）；
故答案為：H₂；4mol/L；2mol/L；1.5mol/（L?min）．

點評：本題考查了根據圖象分析反應物和生成物以及變化量，反應速率的計算，難度不大，關鍵是讀懂圖象運用所學知識解決問題．