Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃ 
②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

Answer 1

D

試題分析：將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，說明固體中含有Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃三種物質中至少一種；X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體說明氣體中含有CO₂、O₂，則原固體中一定含有Na₂O₂，而Na₂CO₃、NaHCO₃至少含有其中的一種物質。由于將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出說明一定含有NaHCO₃，Na₂CO₃則不能確定。由于NaHCO₃分解產生的二氧化碳氣體和水都能與Na₂O反應，得到碳酸鈉固體，最終能使固體質量增加。導致加熱后剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。說明一定還含有Na₂O。在題干實驗中沒有涉及NaCl的知識。故不能確定其存在。故一定含有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃；不能確定的物質是NaCl、Na₂CO₃。故正確選項為D。