Question

以下離子方程式正確的是（　　）

• A、氫氧化鐵溶于氫碘酸（HI）中：Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O
• B、向明礬KAl（SO₄）₂溶液中滴入氫氧化鋇溶液，至SO₄^2-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-?2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、將碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-?CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D、向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂?HCO₃^-+HClO

Answer 1

分析：A、三價鐵離子能夠氧化碘離子生成碘化亞鐵、碘、水；
B、SO₄^2-恰好沉淀完全，加入的氫氧化鋇中含有的氫氧根離子恰好能夠與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子；
C、氫氧化鈉溶液過量，生成的碳酸根離子有剩余；
D、二氧化碳過量，生成了碳酸氫根離子，沒有碳酸鈣沉淀生成．

解答：解：A、鐵離子能夠氧化碘離子，正確發生的離子反應為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯誤；
B、由于SO₄^2-恰好沉淀完全，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，鋁離子完全反應生成了偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為2SO₄^2-+2Ba²⁺+Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O+2BaSO₄↓，故B錯誤；
C、將碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應，生成的碳酸根離子過量，反應的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D、向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，生成了碳酸氫根離子，沒有碳酸鈣生成，反應的離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，注意反應中反應物的過量與不足情況，注意弱電解質寫成分子式，本題難度不大．