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（10分）．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H₂O

CO₂+H₂；在827℃時的平衡常數(shù)是100，如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計算：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率。

9.09％

試題分析：         CO    +   H₂O   ＝   CO₂+   H₂
起始濃度（mol/l）   0.011      0.011         0        0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/l）    x          x            x        x
平衡濃度（mol/l）0.011－x   0.011－x        x       x
因為

所以

因此轉(zhuǎn)化率

＝9.09％
點(diǎn)評：在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計算時，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的產(chǎn)量一定增加；
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；             ④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減小；
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；      ⑥使用了催化劑

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)

B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

C．平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動一定無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶ CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，
②升高溫度，K值 (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)

xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=
②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（3）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時，H₂的轉(zhuǎn)化率為。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是 (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH₄)=               。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH₄的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H₂
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標(biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動時，下列說法一定正確的是

A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高	B．體系壓強(qiáng)將減小
C．生成物的濃度將增大	D．生成物的產(chǎn)量將增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是