【題目】實現下列變化需要加入還原劑才能實現的是
A.Fe2O3→Fe
B.NH3→NH4Cl
C.SO3→H2SO4
D.H2SO4→SO3
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【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
圖1
圖2
圖3
（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為___________________
（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：
①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電子的流向為_________（填a→b或b→a）
②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陰極反應式為_____________________。
②制得的硫酸溶液從出口__________________________（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)
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【題目】下列敘述正確的是
A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
B.凡是能電離的物質一定能達到電離平衡
C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D.氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。)
A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點
B． 通過蒸發可以使溶液由d 點變到c 點
C．d 點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是
A. AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B. 在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C. AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D. 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
×10－11mol·L－1
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【題目】通常電動汽車使用的是鋰電池，制備鋰電池正極材料的主要原料為四氧化三鈷，工業上用CoCl2·6H2O制備四氧化三鈷。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“酸浸”
①寫出濾渣A主要成分的一種用途________。鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如圖所示。綜合考慮，應選擇的最佳工藝條件為________。
②Co2O3與濃硫酸反應除生成CoSO4和H2O外，還生成的一種物質是________。
(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除銅等步驟。
①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應的離子方程式____________________________________。
②除銅：加入適量Na2S2O3，發生反應2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化產物為___________。
(3)“萃取和反萃取”
①試劑X的名稱為_____________。
②實驗室稱取100 g原料(含鈷11.80%)，反萃取時得到濃度為0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略損耗，鈷的產率＝_____________。
(4)以CoCl2·6H2O與NH4HCO3為原料，經兩步經典反應合成四氧化三鈷，第一步在80℃條件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空氣中轉化生成四氧化三鈷，寫出第二步反應的化學方程式_______________。
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【題目】化石燃料之一的天然氣，其主要成分是甲烷．請回答下列問題．
(1)甲烷的電子式是：______________________．
(2)甲烷與氯氣在光照下反應的產物有_______________種，該反應的類型是________．
(3)甲烷的空間構型是________________，可證明其構型的實驗事實是：___________________
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A.CaCO3 
CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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【題目】（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________．
（2）已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反應熱是______________
（3）如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，
①請計算每生成1mol NH3放出熱量為：________，逆反應所需的活化能為__________________ kJ/mol。
②若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為__________________；
（4）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
①如用醋酸代替鹽酸進行實驗，所測中和熱的數值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；
②如用70mL0.50mol/L鹽酸進行實驗，所測中和熱數值將__________。
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