【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
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【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分:
以下說法中正確的是( )
A. 三種有機物都能與濃溴水發生反應
B. 三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代,則其一氯代物都只有2種
C. 將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中,阿司匹林消耗氫氧化鈉溶液最多
D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鑒別出這三種有機物
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【題目】磷石膏是濕法生產磷酸排出的工業廢渣，主要成分是CaSO4·2H2O。
⑴CaSO4·2H2O脫水反應相關的熱化學方程式為：
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·
H2O(s)+
H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1
CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1
H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1
則反應CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。
⑵用合適的還原劑可以將CaSO4還原，所得SO2可用于工業生產硫酸。
①以CO作還原劑，改變反應溫度可得到不同的產物。不同溫度下反應后所得固體成分的物質的量如圖1所示。在低于800 ℃時主要還原產物為___________；高于800 ℃時主要發生的反應的化學方程式為___________。
②以高硫煤為還原劑焙燒2.5 小時，不同條件對硫酸鈣轉化率的影響如下圖2所示。CaCl2的作用是___________；當溫度高于1200 ℃時，無論有無CaCl2，CaSO4的轉化率趨于相同，其原因是___________。
③以C作還原劑，向密閉容器中加入相同質量的幾組不同C/S值（炭粉與CaSO4的物質的量之比）的混合物在1100 ℃加熱，結果如上圖3所示。當C/S值為0.5時，反應產物為CaO、SO2和CO2；當C/S值大于0.7時，反應所得氣體中SO2的體積分數不升反降，其主要原因可能是___________。
⑶利用反應CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以將磷石膏轉化為硫酸銨。若反應達到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此時溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）
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【題目】根據物質結構和元素周期表的相關知識回答下列問題：
I．用A+、B-、C2-、D表示含有18個電子的離子或分子。請填空：
(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符號表示)
(2)物質D由兩種元素組成，每個分子中含有三個原子，其分子式是________，電子式是______________。
Ⅱ．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題：
(1)Y在元素周期表中的位置為______________，
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______________ (寫化學式)，非金屬氣態氫化物還原性最強的是______________(寫化學式)。
(3)Y和Z的兩元素之間形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式為______________。
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【題目】I．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
(1)儀器A的名稱為______________，干燥管D的作用是______________。
(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，裝置C中的實驗現象為淀粉溶液變藍，寫出使淀粉溶液變藍的離子方程式__________________________________________。
(3)實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3 ⑤CaCO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證C、Si、S的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為_______、____________。(填序號)
Ⅱ．試用Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應設計原電池。
(1)原電池中使用的電解質溶液是__________________；
(2)寫出電極反應式：負極：___________________________；正極______________________________；
(3) 當導線中有6.02×1023個電子通過時，電池負極質量減少____________g。
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數之和為16．三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關判斷不正確的是（ ）
A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸點高于C的沸點 D. A和C不可能發生氧化還原反應
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【題目】標況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應后，下列敘述不正確的是(設試管中的溶質不往試管外擴散)
A. 此反應中水既不是氧化劑又不是還原劑
B. 試管內溶液中溶質的物質的量濃度為1/22.4mol/L
C. 溶液體積占試管容積的三分之二
D. 若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣,則水充滿試管
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【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－
探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O 
2H2SO4 +S↓
B. II是I的對比實驗，則a=0.4
C. 比較I、II、III，可得出的結論是：I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率
D. 實驗表明，SO2的歧化反應速率IV＞I，原因是反應i比ii快；IV中由反應ii產生的H+使反應i加快
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3 與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。
（2）加入H2O2 氧化時，發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）濾渣2 的成分是____________(填化學式)。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學式)。
②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：______________________________。
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