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下列說法正確的是 (　　)

A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y 的原子序數之差可能為2或5

C．離子化合物中不可能存在共價鍵

D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

試題分析：A、原子最外層電子數為2的元素不一定處于周期表ⅡA族，也可能是0族中的He或副族或第Ⅷ族，A不正確；B、主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y 的原子序數之差可能為2或5，例如CO₂、MgCl₂等，B正確；C、離子化合物中可能存在共價鍵，例如氫氧化鈉等，C不正確；D、金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，D不正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質比較，正確的是

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄	B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金屬性： P＞S＞Cl	D．氣態氫化物穩定性：HF＞H₂O＞PH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分，每空2分）氮化鈉(Na₃N)是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生NaOH和NH₃。請回答下列問題：
（1）Na₃N的電子式是_______；該化合物是由______鍵形成的_____（填“離子”或“共價”）化合物。
（2）Na₃N與鹽酸反應生成__________種鹽，對應的反應方程式是。
（3）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)__________r(N³^－)(填“＞”“=”“＜”符號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H₃BNH₃)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環狀物質(HB＝NH)₃通過如下反應制得：3CH₄＋2(HB＝NH)₃＋6H₂O＝3CO₂＋6H₃BNH₃。請回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位鍵          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為                 ，CH₄、H₂O、CO₂三分子按照鍵角由大到小的順序排列為                   。
②與(HB＝NH)₃互為等電子體的分子為          （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定條件下制備乙硼烷B₂H₆，該反應的化學方程式為                    。
④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀、骨架狀等多種結構形式。圖ａ為一種無限長鏈狀結構的多硼酸根，其化學式為        ，圖ｂ為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為         。

（2）一種銅合金具有儲氫功能
①Cu²⁺的價層電子排布式為                    。
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發生焰色反應，其原因是                 。
③銅的單質中按ABCABC……方式堆積，設銅原子半徑為a pm，則該晶體的密度為        g/cm³（阿伏伽德羅常數值為N_A）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。相關信息如下表所示，根據推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

A	A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂AO₃
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C	C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色
D	Z的基態原子最外層電子排布式為3s²3p²
E	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡單氫化物中較穩定的是　　　　（填化學式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應，寫出其反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出正極反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環境問題，因此，常用AH₄催化還原以消除污染，已知：
① AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g) △H₁＝－867kJ／mol
② 2BO₂(g) ?B₂O₄(g) △H₂=－56.9 kJ／mol
寫出AH₄和B₂O₄反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原子結構、元素性質的說法正確的是

A．隨原子序數的遞增，元素原子的核外電子數增多，原子半徑逐漸減小

B．若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素

C．在化學反應中，原子首先失去的電子能量最低

D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知釙的原子序數是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質。釙在元素周期表中的位置是

A．第七周期第ⅥA族	B．第六周期第ⅥA族
C．第六周期第ⅡA族	D．第五周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學——物質結構與性質】
物質的結構決定性質，性質反映其結構特點。
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C;
c．晶體的熔點：金剛石< 石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨
（2）某石蕊的分子結構如圖所示。

①石蕊分子所含元素中，基態原子2p軌道有兩個成單電子的是   （填元素符號）；由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是   （填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH₃＋3_F2Cu NF₃＋3NH₄F
上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_______(填序號)。
a．離子晶體    b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為_____堆積，則Cu晶體中
Cu原子的配位數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B．X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低

C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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