【題目】元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態原子的核外電子排布式為_________________。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數比為_____
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)_________
(4)在測定HF的相對分子質量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是________________________________________
(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結構類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是____________________________
(6)如圖為石墨晶胞結構示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數為______
【答案】1s22s22p63s23p63d64s2 5∶1 N>O>C HF分子間存在氫鍵,易形成締合分子(HF)n 氮原子半徑小于碳原子半徑,氮碳形成的共價鍵鍵長比碳碳鍵鍵長短,鍵能更大，所以C3N4硬度更大 4
【解析】
(1)鐵是26號元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子的物質是CH2CH2，單鍵全是σ鍵，雙鍵中有1個π鍵和1個σ鍵，故σ鍵與π鍵的個數比為5∶1；
(3)同一周期從左往右，第一電離能有逐漸增大趨勢，且前四周期中ⅤA元素第一電離能比相鄰元素大，故C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；
(4)HF分子之間能形成氫鍵使分子締合在一起，所以測得的相對分子質量為締合分子的相對分子質量，故實驗測得值一般高于理論值；
(5)原子晶體的硬度大小與共價鍵的強弱有關，共價鍵鍵長越短硬度越大，因氮原子半徑小于碳原子半徑，故C3N4晶體的硬度大于金剛石的硬度；
(6)頂點為8個晶胞所共有，棱上為4個晶胞所共有，面心為2個晶胞所共有，體內為晶胞所獨有,石墨晶胞中含有碳原子的個數=
×8+
×4+×2+1×1=4。
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【題目】某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是
已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A. 裝置的連接順序為a
fejihg（或gh）bcd
B. 裝置E中發生的化學方程式為2NO+2Fe
2FeO+N2
C. 裝置D的作用是吸收揮發出來的硝酸和產生NO2
D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應
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【題目】用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完
B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍綠色
D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性
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【題目】A是植物秸稈的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得多種有機物，它們的相互轉化關系如圖所示。已知F是一種最簡單的烯烴。
請回答：
（1）F→C的反應類型是___。
（2）B→C的化學方程式是___。
（3）下列說法正確的是___。
A.D能被氧化成E，但不能被還原成C
B.實驗室制備G時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑
C.B或E均能與銀氨溶液反應形成銀鏡
D.相同質量的B、G完全燃燒生成水的質量相等
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【題目】已知2Mg+CO2
2MgO+C,某同學推測鈉與CO2也能反應，為探究反應產物，利用下圖裝置進行實驗。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)
(1)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,制備該氣體時發生反應的離子方程式是_______。
(2)請將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接___，__接___，___接____，__接____。
(3)裝置③的作用是_______。
(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到________時再點燃酒精燈。此步操作的目的是_______。
(5)根據下列實驗現象，推測并請寫出鈉與CO2反應的化學方程式。
I.實驗過程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分（正鹽）只有一種，向該固體中加入稀鹽酸可產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請寫出鈉與CO2反應的化學方程式________。
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【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產生的離子）。下列說法不正確的是
A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大
B.b點：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1
C.c點：c(NH4+)<c(OH-)
D.d點：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)
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【題目】LED(Light Emitting Diode)即發光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使 LED 燈發光的裝置。下列說法不正確的是（ ）
A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化
B.溶液中 SO42-向負極移動
C.銅為陽極，鋅為陰極
D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變
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【題目】溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發生反應2A(g)+B(g)
x C(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.x可能為4
B.M為容器甲
C.容器乙達平衡時B的轉化率為25%
D.M的平衡常數大于N
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【題目】(1)A(C2H2)的名稱是________，B(CH2==CHOOCCH3)含有的官能團是________。
(2)
，新生成的官能團是________。
(3)
中官能團的名稱是________。
(4)化合物B
的官能團名稱是________。
(5)E
中含有的官能團是________。
(6)
中所含官能團的名稱是________。
(7)A分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為________。
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