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控制適合的條件，將反應2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂設計成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．為證明反應的發生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原，乙中石墨電極上發生氧化反應

C．電流計讀數為零時，在甲中加入FeCl₂固體后，甲中石墨電極為負極

D．此反應正反應方向若為放熱反應，電流計讀數為零時，降低溫度后，乙中石墨電極為負極

解析試題分析：根據常溫下能自動發生的氧化還原反應都可設計成原電池，再利用正反應2Fe³⁺+2I2Fe²⁺+I₂可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發生氧化反應，正極發生還原反應，并利用平衡移動來分析解答。A、甲中溶液中含有氯離子，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化二褪色，故A不正確；B、因乙中I^-失去電子放電，元素的化合價升高，發生氧化反應，乙中石墨電極上發生的電極反應式為：2I^--2e^-═I₂，由總反應方程式知，Fe³⁺被還原成Fe²⁺，則發生還原反應，故B正確；C、當加入Fe²⁺，導致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負極，而乙中石墨成為正極，故C正確；D、此反應正反應方向若為放熱反應，電流計讀數為零時，降低溫度后，平衡向正反應方向移動，則乙中石墨電極為負極，故D正確；故選A。
考點：考查原電池原理的應用與判斷

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燃料電池是燃料（例如CO，H₂，CH₄等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變為電能的裝置，電解質通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是

A．負極反應式為CH₄+10OH^--8e=CO₃^2-+7H₂O

B．正極反應式為O₂+2H₂O+4e=4OH^-

C．隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

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用質量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時間后，兩電極的質量差為28g，此時兩電極的質量分別為( )

A．陽極100g，陰極128g	B．陽極93.6g，陰極121.6g
C．陽極91.0g，陰極119.0g	D．陽極86.0g，陰極114.0g

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如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是

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B．電池工作時，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H⁺)逐漸減小

D．乙池中的氧化產物為SO₄^2-

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氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　　）

A．A電極是負極

B．外電路中電子由B電極通過導線流向A電極

C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池

D．該電池的總反應：2H₂＋O₂===2H₂O

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鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：
Ni(OH)₂ + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－="6" Ni(OH)₂ + NO₂^－
下列說法正確的是
NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H₂O + e^－= Ni(OH)₂+ OH^－
充電過程中OH^-離子從陽極向陰極遷移
充電過程中陰極的電極反應式：H₂O + M + e^－=" MH" + OH^-,H₂O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液