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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】按要求填空:

(1)3-甲基-2-戊烯的結構簡式是___________________

(2)的系統命名為______________________

(3)鍵線式表示的分子式為_________________

(4)2-溴丙烷的消去反應(化學方程式)______________________

(5)在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體,溶液渾濁,其反應方程式是____________________

【答案】 CH3CH=C(CH3)CH2CH3 2, 2, 3,-三甲基戊烷 C4H7Cl CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaBr+H2O ONa + CO2 + H2O OH + NaHCO3

【解析】本題考查官能團的性質,(1)根據有機物的名稱,寫出有機物的結構簡式,即為 CH3CH=C(CH3)CH2CH3 ;(2)根據有機物命名原則,此烷烴為2,2,3-三甲基戊烷;(3)根據有機物碳原子成鍵特點,此有機物的分子式為C4H7Cl;(4)發生消去反應生成碳碳雙鍵,反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaBr+H2O;(5)電離出H強弱順序是H2CO3>苯酚>HCO3,因此反應方程式為ONa + CO2 + H2O OH + NaHCO3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【實驗化學】

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中受熱時易分解,溶于水后生成NaHSO3。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:控制反應溫度在40左右,在不斷攪拌下向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示:

當溶液pH約為4時,停止反應。在20左右靜置結晶得到Na2S2O5晶體。

(1)當溶液pH約為4時,溶液中含硫元素的物質主要為 (填化學式)。該反應中SO2與Na2CO3溶液反應的離子方程式為

(2)有同學認為該實驗存在缺陷,該缺陷會導致實驗過程及實驗結束后

(3)析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25﹣30干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是 、吸濾瓶和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用無水乙醇洗滌的目的是

(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據元素周期律進行推斷,下列不正確的是(  )
A.堿性:KOH>NaOH
B.氧化性:Cl2>S
C.穩定性:HBr>HI
D.酸性:H3PO4>HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是( )

A. 加入鹽酸酸化的溶液產生白色沉淀,說明有存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有分子存在

C. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有存在

D. 加入溶液,氯水黃綠色消失,說明有分子存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化工產品的說法正確的是

A. 尼龍是一種天然纖維

B. 塑料有固定熔點

C. 肥皂是一種天然洗滌用品

D. 洗衣粉是人工合成的洗滌劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,下列判斷錯誤的是

A.原子半徑:rY>rZ>rW>rX

B.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:X>Z

C.Y元素的單質能與強堿反應放出氫氣

D.Z、W的最高價氧化物都是由極性鍵形成的極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.3g 純凈金屬鈉一定條件下在干燥空氣中被氧化后得到 3.5g 固體,由此判斷其產物是

A.氧化鈉 B.過氧化鈉 C.氧化鈉和過氧化鈉 D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應的催化劑,化學式為K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇。110下失去三分子結晶水,230時分解。該配合物對光敏感,光照下即發生分解。

、三草酸合鐵酸鉀的制備

溶解:在托盤天平上稱取4.0gFeSO4·7H2O晶體,放入250mL燒杯中,加入1 mol·L-1 H2SO4 1mL,再加入H2O 15mL,加熱使其溶解。

沉淀:在上述溶液中加入1 mol·L-1H2C2O4 20mL,攪拌并加熱煮沸,使形成FeC2O4·2H2O黃色沉淀,用傾斜法倒出清液,洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質。

氧化:在上述沉淀中加入10 mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40,滴加3%H2O2溶液20mL,不斷攪拌溶液并維持溫度在40左右,使Fe2+充分氧化為Fe3+。滴加完后,加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2

生成配合物:保持上述沉淀近沸狀態,趁熱滴加1 mol·L1 H2C2O4使沉淀溶解至呈現翠綠色為止。冷卻后,加入15 mL 95%的乙醇水溶液,在暗處放置,結晶。減壓過濾,抽干后用少量乙醇洗滌產品,繼續抽干,稱量,計算產率,并將晶體放在干燥器內避光保存。

、產物中C2O42-的質量分數的測定

稱取0.20g產品于錐形瓶中微熱溶解并加入2 mL稀硫酸,趁熱用0.0200 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL。計算產物中C2O42-的質量分數。

請回答下列問題:

(1)步驟溶解時應加入少量的稀硫酸,目的是

(2)步驟要維持微沸幾分鐘,但FeC2O4·2H2O晶體易暴沸,則適宜采取的加熱方式是

(3)生成的FeC2O4·2H2O晶體上易沾附硫酸鹽,如何證明晶體已洗滌干凈

(4)步驟需保持恒溫40,原因是

(5)用乙醇洗滌的作用是

(6)滴定終點的現象是 ,通過計算,產物中C2O42-的質量分數為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是( )

①COCl2 ②SCl6 ③HCHO ④BF3 

⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦XeF2 ⑧N2

A. ⑥⑦⑧ B. ①⑤⑧ C. ①④⑤⑦ D. ①④⑤⑧

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