Question

【題目】對于反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋f D(g)，當(dāng)其它條件不變，平衡時C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A. 化學(xué)方程式中n＜e＋f

B. 達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大

C. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動。

A、增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明平衡向正方向移動，n＞e＋f，故A錯誤；

B. 催化劑不能使平衡移動，達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%不變，故B錯誤；

C. 根據(jù)圖像，達(dá)到平衡后，若升溫，C%減小，平衡逆向移動，故C正確；

D. A是固體，達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤。