Question

25℃時，在20 mL 0.1 mol·L^-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示，下列有關粒子濃度的關系不正確的是

A．在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和

B．在b點：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）

C．在a點：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）

D．在c點：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

Answer 1

C

試題分析： A、在b點，氨水量多于鹽酸，不能恰好完全中和，錯誤；B、呈中性，則溶液中必有c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒c（NH₄⁺）=c（Cl^－），正確；C、在a點，氨水量等于鹽酸，恰好完全中和生成氯化銨溶液，NH₄⁺會部分水解，c（Cl^－）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-），正確；D、形成等濃度的氨水和氯化銨的混合溶液，根據物料守恒：c（NH₄⁺）+ c（NH₃·H₂O）="2" c（Cl^－），正確。