Question

對于反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物

C．被氧化與被還原的硫元素的質量比為3：7

D．當有1mol硫酸銅參加反應時，該反應轉移1mol電子

Answer 1

C

本題考查氧化還原反應，有一定難度，學生明確反應中各元素化合價的變化是解答的關鍵，FeS₂中Fe、S元素的化合價是解答的難度，并注意氧化還原反應中電子守恒來解答。在14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄反應中，CuSO₄中Cu元素的化合價由+2降低為+1，在FeS₂中Fe的化合價為+2，S的化合價為-1，在5個的FeS₂中，一共有10個-1價的S,其中7個S的化合價由-1降低到-2，得到電子總數為7，加上Cu得到的14個電子，得到的電子總數為21個。顯然另外3個S元素的化合價由-1升高到+6價，失去電子數也為21個，符合電子守恒。則Cu₂S只是還原產物，當中的Cu與S都是被還原得到的。5molFeS₂參加反應轉移電子數為21mol，部分SO₄^2-為氧化產物，FeS₂既是作氧化劑，又做還原劑．
A、因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，FeS₂中部分S元素的化合價也降低，則硫酸銅、FeS₂都是該反應中的氧化劑，故A錯誤；
B、因FeS₂中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，生成物中部分SO₄^2-為氧化產物，故B錯誤；
C、由反應可知，10個S原子中，有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7，故C正確；
D、由電子守恒可知，14mol硫酸銅參加反應時，轉移21mol電子，當有1mol硫酸銅參加反應時，該反應轉移1.5mol電子，故D錯誤；故選C．