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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
化學在生產、生活中有著廣泛的應用.下列做法正確的是(  )
分析:A.含有鉀元素的肥料稱為鉀肥;
B.加工的明膠中鉻含量嚴重超標;
C.工業廢水經處理后可循環使用;
D.任意加入各種添加劑,過量是食品添加劑對人體有害,在達到預期的效果下盡可能降低在食品中的用量.
解答:解:A.農作物收獲后,焚燒秸稈,產物固體為草木灰,草木灰中含有碳酸鉀,碳酸鉀屬于鉀肥,增加土壤中鉀肥含量,但就地焚燒,焚燒后很多營養成分流失,同時導致土壤有機質損失,故A錯誤;
B.鉻是重金屬,回收制革工廠的邊角皮料生產食用明膠中含鉻,對人體的蛋白質產生變性作用,故B錯誤;
C.將工業廢水“再生”處理,把廢水變為較為純凈的水,可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水,故C正確;
D.食品添加劑,特別是化學合成的食品添加劑或多或少有一定的毒性,所以要嚴格控制使用量,如果盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑,人使用后,對人體有害,故D錯誤;
故選C.
點評:本題主要考查了化學在生產、生活中常見的食品添加劑、秸稈焚燒問題、皮革中的重金屬問題,難度不大,平時注意知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?朝陽區一模)銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用.
(1)銅可采用如下方法制備:
火法煉銅:Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
濕法煉銅:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被
還原
還原
(填“氧化”或“還原”)成銅單質.
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用.
方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O,實驗室模擬回收過程如下:

①證明步驟Ⅰ所加FeCl3溶液過量的方法是
取少量充分反應后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變為紅色,證明所加FeCl3溶液過量
取少量充分反應后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變為紅色,證明所加FeCl3溶液過量

②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
B
B

A.HNO3B.H2O2C.KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此時Fe3+完全沉淀,可選用的“試劑1”是
CuO或Cu(OH)2
CuO或Cu(OH)2
.(寫出一種即可)
④蒸發農縮CuCl2溶液時,要滴加濃鹽酸,目的是
CuCl2在溶液中可以發生水解反應,CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,滴加濃鹽酸,可以抑制水解
CuCl2在溶液中可以發生水解反應,CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,滴加濃鹽酸,可以抑制水解
(用化學方程式并結合簡要的文字說明),再經冷卻、結晶、過濾,得到CuCl2?2H2O.
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時,其熱化學方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(nq)═CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol
又知:2H2O(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-286kJ/mol
則反應Cu(s)+H2SO4(aq)═CuSO4(aq)+H2(g)的△H=
+64kJ/mol
+64kJ/mol

(3)欲實現反應Cu+H2SO2═CuSO4+H2,在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內,標出電極材料(填“Cu”或“C”)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?濟寧二模)氮及其化合物在生產、生活中有重要的作用.
(1)NH3 是制堿工業中不可缺少的重要物質.繼侯德榜“聯合制堿法”后,上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法,其工藝流程如下:

已知:NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl,NR3+HCl═NR3?HCl,且NR3?HCl 易溶于有機溶劑.
①操作Ⅰ名稱為
分液
分液

②某實驗小組同學查閱資料知,有機溶劑和有機胺沸點差別較大,現欲將A中各成分進行分離,請寫出除了導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外,該分離操作所需的玻璃儀器名稱
蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管
蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管

(2)N2 在化工生產、農業、醫療、航天航空等領域用途廣泛.現提供以下裝置(連接儀器略去):
①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2,應該選擇的發生裝置是
A
A
,檢驗該發生裝置氣密性的操作為
關閉分液漏斗下端活塞并將導管連接長導管后置于水中,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若導管口有氣泡冒出,撤掉酒精燈后導管內有一段水柱,則裝置氣密性好;反之,則裝置氣密性不好
關閉分液漏斗下端活塞并將導管連接長導管后置于水中,用酒精燈微熱圓底燒瓶,若導管口有氣泡冒出,撤掉酒精燈后導管內有一段水柱,則裝置氣密性好;反之,則裝置氣密性不好

②在加熱條件下,用NH3還原CuO可制得N2,同時獲得銅粉,此反應的化學方應方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
.乙同學用此法制得干燥、純凈的N2,且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料.按氣流從左到右,整套裝置的連接順序是
DEBC
DEBC
(填寫字母序號);最后一個裝置中試劑的作用是
干燥N2并除去其中的NH3
干燥N2并除去其中的NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

二氧化硫是硫的重要化合物,在生產、生活中有廣泛應用.二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要氣體.無論是實驗室制備還是工業生產,二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要.完成下列填空:精英家教網
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫.
如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫,并希望能控制反應速度,圖中可選用的發生裝置是
 
 (填寫字母).
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉
 
g(保留一位小數);如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉
 
g(保留一位小數).
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業煙氣脫硫的化學原理相通.石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法.石灰-石膏法的吸收反應為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O.吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O.其流程如圖:
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堿法的吸收反應為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O.堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高.其流程如圖:
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已知:
試劑 Ca(OH)2 NaOH
價格(元/kg) 0.36 2.9
吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是
 
.和堿法相比,石灰-石膏法的優點是
 
,缺點是
 

(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案(用流程圖表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用,請回答下列問題:
(1)已知S的燃燒熱為297kJ?mol-1,H2S完全燃燒的熱化學方程式為H2S(g)+1.5O2(g)=SO2(g)+H2O (l)△H=-586.kJ/mol,H2S不完全燃燒生成固態硫和液態水.寫出H2S不完全燃燒的熱化學方程式
 

(2)SO2溶于水生成弱酸H2SO3,寫出H2SO3的電離方程式
 

(3)Na2SO3溶液通常現用現配,寫出Na2SO3溶液所含離子濃度的大小關系(由大到小)
 

(4)向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不斷通入標準狀況下的SO2氣體2.24L(假設溶液體積一直保持不變),請在圖中畫出SO2通入過程中溶液中各陰離子濃度與SO2物質的量的關系變化圖象(如圖中OH-所示).
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科目:高中化學 來源: 題型:

鈉和鉀是活潑的堿金屬元素,鈉和鉀及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用.
(1)將0.01mol下列物質①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中,恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
 

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為
 
.肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液.該電池放電時其負極的電極反應式是
 

(3)現有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品,取ag該混合物充分加熱,減重bg,則該混合物樣品中Na2CO3的質量分數是
 

(4)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣,故可應用于汽車安全氣囊.若產生40.32L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉
 
g.
(5)鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液.5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣.則該溶液中氫氧根離子的物質的量濃度是
 
(忽略溶液體積變化).計算并確定該鈉-鉀合金的化學式為
 
(列出計算過程).

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同步練習冊答案
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