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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na與水______．
（2）Al與NaOH溶液______．
（3）Fe與水______．

（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂↑；
故答案為：3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列化學(xué)方程式
①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)______
②制取漂粉精的反應(yīng)______
③用一種酸來雕刻玻璃______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向200g4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應(yīng)后將所得溶液蒸干，得到固體13.7g，則通入的二氧化碳的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�

A．1.12L

B．2.24L

C．3.36L

D．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣．
（1）氧氣物質(zhì)的量為多少？
（2）至少需要多少克氯酸鉀？
（3）生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定條件下，21.6gA單原子單質(zhì)與1.20molCl₂完全反應(yīng)，生成0.800molACl_x，則x=______，A的摩爾質(zhì)量為______．
（2）寫出H₂SO₄的電離方程式______，寫出NaHCO₃的電離方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”．工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：①FeS₂高溫下與O₂反應(yīng)生成SO₂②SO₂在催化劑作用下與O₂反應(yīng)生成SO₃③SO₃與水反應(yīng)生成H₂SO₄．
（1）若1.00噸SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO₂發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（2）現(xiàn)用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸．若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO₃后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃．現(xiàn)有1L含SO₃30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂ 為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時，求得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O₂最多的是______；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O₂最多的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

接觸法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用濃硫酸吸收得到的SO₃制取產(chǎn)品．某工廠生產(chǎn)硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO₂7%、O₂11%、N₂82%（體積分?jǐn)?shù)）．
（1）計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m³原料氣中的SO₂物質(zhì)的量______mol．
（2）計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m³原料氣的質(zhì)量______．
（3）若SO₂的轉(zhuǎn)化率為99.2%，計算接觸室導(dǎo)出的氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)______．
（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含6.72%（體積分?jǐn)?shù)）的SO₃．把出口氣體送進吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的SO₃）．計算吸收1000m³出口氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需要的98%的硫酸的質(zhì)量______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為（　�。�

A．36L

B．28L

C．22.4L

D．11.2L

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