【題目】在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為
A．a(chǎn)：bB．a(chǎn)：2bC．a(chǎn)：(a＋2b) D．a(chǎn)：2(a＋b)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g) 
A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗n molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
A. 1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1NA電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）根據(jù)反應(yīng)I，在500℃、20MPa時(shí)，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:
（1）10 min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v(NH3)= 。
（2）在10~20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。
a.加了催化劑
b.降低溫度
c.增加NH3的物質(zhì)的量
（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。
a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆
b．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
d． N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
（4）第一次平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1＝ (用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。
（5）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1
如圖所示反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷L1、L2的大小關(guān)系并說(shuō)明理由_______ 。
（6）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
已知：
斷開(kāi)1 mol H–N鍵與斷開(kāi)1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)________ kJ。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入Na2O2固體，充分作用后，再加入過(guò)量稀鹽酸完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是（ ）
A． Fe2+ B． Fe3+ C． Al3+ D．NH4+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s）+2B(g） 
4C(g）+D(g）；△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是( ）
①若當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
②若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
③若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度不變
④平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ 能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為 。
Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol
（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
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