【題目】不能由醛或酮加氫還原制得的醇是（ �。�
A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH（OH）CH3
C. （CH3）3CCH2OH D. （CH3）3COH
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質，其流程示意圖如下：
（1）在上述反應①～⑤中，沒有涉及的化學反應類型是______。
A．分解反應 B．化合反應
C．復分解反應 D．置換反應
（2）寫出反應③的離子方程式______________。
（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；
②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________；
③過濾；
④______________；
⑤蒸發結晶。
其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。
（4）X溶液中的主要陽離子是Na+和________________。
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是______________。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c（N2O5）/（mol·L-1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是（ ）
A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol·L-1，則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1＞K3，則T1＞T3
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【題目】關于溶液、膠體和濁液下列說法正確的是：
A. 溶液穩定，膠體和濁液都不穩定
B. 溶液中的分散質能通過濾紙但不能通過半透膜
C. 溶液和膠體的本質區別在于是否能產生丁達爾效應
D. NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質區別是分散質粒子的大小
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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br
C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
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【題目】目前工業合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。
② 前25min 內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是 。
③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉化率提高的是__________(填序號)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe氣
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法錯誤的是__________(填序號)。
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動
(4)電廠煙氣脫氮：主反應為：①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖所示。
請回答：在400～600K時，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導致這種規律的原因是_______________________。
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【題目】下列敘述中，錯誤的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60℃可反應生成硝基苯
B. 甲苯與氯氣在光照下發生一元取代反應，主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯
C. 甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵
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【題目】下列有關敘述中正確的是
A．同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力相同
B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強
C．易溶于水的電解質一定是強電解質
D．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
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