【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO
發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
已知：氣體D和A溶液反應生成白色沉淀，氣體D和F反應可生成鹽。
請回答下列問題：
(1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應的離子方程式_________。
(2)在酸性條件下，被還原的NO
與Al的物質(zhì)的量之比是_______。
(3)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C和E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，請寫出D和C反應的化學方程式：____________。
【答案】8Al+3NO
+ 5OH- +2 H2O
8AlO
+3NH3↑ 1:1 
【解析】
由題干信息可知，根據(jù)鋁元素在酸性溶液和堿性溶液中的存在形式判斷，溶液A中應該含有Al3+，溶液B含有
，又氣體D和A溶液生成白色沉淀，故氣體D為NH3，NH3催化氧化為C氣體NO，NO和O2轉(zhuǎn)化為E氣體NO2，NO2和水轉(zhuǎn)化為FHNO3，HNO3和NH3反應生成NH4NO3是鹽，據(jù)此分析進行解題。
(1)寫出鋁在堿性條件下與NO
反應生成了和NH3，故利用氧化還原反應進行配平，不難寫出其離子方程式為8Al+3NO+ 5OH- +2 H2O8AlO+3NH3↑，故答案為：8Al+3NO+ 5OH- +2 H2O8AlO+3NH3↑；
(2)題干信息可知，在酸性條件下，NO
被還原成了NO，Al被氧化為Al3+，根據(jù)得失電子總數(shù)相等，故被還原的NO與Al的物質(zhì)的量之比是1:1，故答案為：1:1。
(3)根據(jù)分析可知C為NO、E為NO2，在催化劑存在下，D為NH3可以將C和E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，故DNH3和CNO反應的化學方程式為 ，故答案為：。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖所示合成路線判斷下列說法錯誤的是（ ）
A.a→b的反應屬于加成反應B.d的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2（CH2）2CH2C1
C.c→d的反應屬于消去反應D.d→e的反應屬于取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）
A. ROH是一種強堿
B. 在x點，MOH并沒有完全電離
C. 在x點，c(M+)=c(R+)
D. 稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/（______）4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/（______）3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內(nèi)的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______________________________。
(3)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）
II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應，經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
nCH3CH=CH2
TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。
(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為______和____。
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。
(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。
(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。
(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水電池常用在海上浮標等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )
A.金屬鋰作負極
B.電子從鋰電極經(jīng)導線流向鎳電極
C.海水作為電解質(zhì)溶液
D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題。
（1）
的名稱為______。
（2）
的名稱為______。
（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（5）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列3種不同粒子
H、
H、
H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。
（2）有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應的化學方程式為________________________________。
（3）元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | X | Li |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Y | O | P | S | Si |
電負性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
②推測Y 為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2 mol金屬鈉和l mol氯氣反應的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是：( )
A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)
B.△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價鍵的鍵能相等
C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)
D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進行
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