欧美一区免费看,久久久全国免费视频,中文字幕第一页在线播放

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列氧化物投入稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是

A．MgO

B．CuO

C．Fe₂O₃

D．FeO

與稀鹽酸反應CuO生成藍色的Cu²⁺，Fe₂O₃生成棕黃色Fe³⁺，FeO生成淺綠色Fe²⁺，所以答案選A。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol MgSO₄?7H₂O含有結晶水的質量為

A．16g

B．18g

C．112g

D．126g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法錯誤的是（　）

A．與同濃度的硫酸反應時，Na₂CO₃比NaHCO₃劇烈

B．向NaAlO₂溶液中加入幾滴鹽酸得到Al(OH)₃

C．焰色反應是金屬單質的特性

D．工業上用電解熔融氧化鋁的方法來冶煉鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色	驗證SO₂漂白的可逆性
B	AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黃色沉淀出現	證明 K_sp(AgI) > K_sp(AgCl)
C	向混有乙酸的乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液	除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，紅色褪去	驗證Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些化學試劑可用于凈水。水處理中常用一種無機高分子絮凝劑，化學式可表示為[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]x，式中m等于

A．3－n

B．6－n

C．6＋n

D．3＋n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃的離子方程式為：                                 。
（2）呼吸面具中發生反應的化學方程式為：                                          。
（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁的離子方程式為：                                            。
（4）白色的Fe(OH)₂在空氣中發生的顏色變化為                                         。
（5）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為：                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）構成物質的微粒很多，離子就是構成物質的基本微粒之一，下表是中學化學中常見的幾種離子：

回答下列問題：
（1）K⁺離子的結構示意圖             ，Cl在周期表中的位置是                  。
（2）將含OH^-離子的溶液滴入濃度為0.1mol/L的Al³⁺和NH⁺₄的混合溶液中，若測得溶液中NH⁺₄減少了一半，則此時溶液中            （填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺。
（3）物質A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，B的溶液顯堿性且B的焰色反應呈紫色（透過藍色鉆玻璃觀察），將A、B兩溶液混合，既有白色沉淀生成，又有無色無味的氣體生成。則A中含有的陽離子是      ，B溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和必要的文字說明）                                 。
（4）常溫下，將（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO^2-₃的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH⁺₄和CO^2-₃的濃度比為2：1，則此時該溶液的pH         （填“<”、 “=”或“>”）7。
（5）在微生物作用下的條件，NH⁺₄可被空氣氧化成NO^-₃。寫出該反應的離子方程式
                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，無色無味無毒的是( )
A．SO₂ B．CH_{4 C}．NO D．Cl₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素：氦、銣、銫等元素是用下列哪種科學方法發現的（）

A．紅外光譜	B．原子光譜
C．質譜	D．X射線衍射實驗

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學