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下列關于堿金屬的敘述中不正確的是(  )
A.堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強
B.鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈,銣、銫的反應更劇烈
C.堿金屬元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低
D.隨著核電荷數(shù)的遞增,他們最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強
A

試題分析:堿金屬自上而下,金屬性逐漸增強,最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強。但相應陽離子的氧化性逐漸減弱,所以選項A不正確,其余選項都是正確的,答案選A。
點評:該題主要是考查學生對堿金屬元素性質遞變規(guī)律的掌握情況,有利于調動學生的學習興趣,激發(fā)學生的學習積極性,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知M2+有2個電子層,則M在元素周期表中的位置是
A.第2周期0族B.第2周期Ⅷ族C.第2周期ⅡA族D.第3周期ⅡA族

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

aXnbYm+兩種單原子離子,它們的電子層結構相同,下列關系式或化學式不正確是
A.a(chǎn)+n=b-mB.X的氫化物化學式為HnX或XHn
C.a(chǎn)<bD.Y的氧化物化學式為YOm

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

乙炔(C2H2)是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
(1)CaC2中C與O互為等電子體,等電子體結構相似,則1 個O中含有的π鍵數(shù)目為       
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu基態(tài)核外電子排布式為
                                     
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈( H2C=CH—C≡N  )。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是             ;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列分子中σ鍵是以s軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的是(   )
A.C2H2 B.HClC.H2OD.C2H4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、  丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個電子。
物質組成
  甲
  乙
  丙
  丁
化合物中各元素
原子個數(shù)比
 A和C
1:1
 B和A
1:4
 D和E
1:3
  B和E
1:4
請回答下列問題:
⑴C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強弱關系(用相應的化學式表示):_____>_  __
⑵元素E在周期表中的位置為第          周期           族;
⑶請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學式:_____和_____;
⑷把D的單質放到NaOH溶液中,反應的化學方程式為:______________________;
⑸寫出甲的電子式:________________;
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2)= 0.2 mol· L-1,c(Cl)= 1.3mol·L-1,要使Mg2全部轉化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是: __  ___

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列分子中,中心原子為sp2雜化的是(  )
A.BeCl2B.H2OC.CH4D.BF3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

最近醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,則有關14C的正確敘述是(  )
A.14C與12C60中碳原子化學性質相同        
B.14C與14N的質量數(shù)相同
C.14C是12C60的同素異形體 
D.14C與12C、13C互為同位素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中,正確的是
A.硝酸銣是離子化合物,易溶于水
B.氫氧化銣是弱堿
C.在鈉、鉀、銣三種單質中,銣的熔點最高
D.銣在氧氣中燃燒,產(chǎn)物為Rb2O

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同步練習冊答案
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