Question

【題目】在一真空容器中，充入10mol N2 ， 30mol H2 ， 發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%．若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3 ， 欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：恒溫恒容下，若開(kāi)始只充入NH3 ， 欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與原平衡時(shí)相同，二者為等效平衡，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，故平衡時(shí)對(duì)應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，需要氨氣的物質(zhì)的量=10mol×2=20mol，原平衡中參加反應(yīng)氮?dú)鉃?0mol×25%=2.5mol，由方程式可知平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量=2.5mol×2=5mol，故若開(kāi)始只充入NH3 ， 氨氣的轉(zhuǎn)化率= ×100%=75%，
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．