Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分

（1）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；（填寫元素符號）

（2）②在元素周期表的位置是________________________。

（3）比較④、⑤常見簡單離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）____________；⑦、⑧的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：____________。

（4）②③④三種元素都可以與元素①形成化合物，其穩(wěn)定性順序為___________________，其沸點由低到高的順序為___________________（用化學式表示）。

（5）元素⑥的最高價氧化物的水化物與元素⑤⑦最高價氧化物的水化物都能發(fā)生反應，寫出反應的離子方程式__________________________，________________________。

Answer 1

【答案】Na O 第二周期 ⅣA族 r(O2-)＞r(Na+) HClO4＞H2SO4 H2O＞NH3＞CH4 CH4﹤NH3﹤H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，則

（1）根據元素周期律可知表中最活潑的金屬是Na，非金屬性最強的元素是O；（2）②是碳元素，在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族。（3）核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則④、⑤常見簡單離子的半徑的大小順序為r(O2-)＞r(Na+)；氯元素非金屬性強于硫元素，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以⑦、⑧的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是HClO4＞H2SO4。（4）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則②③④三種元素形成的氫化物穩(wěn)定性順序為CH4＜NH3＜H2O，由于水分子間、氨氣分子間均存在氫鍵，所以其沸點由低到高的順序為H2O＞NH3＞CH4。（5）元素⑥的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁與元素⑤⑦最高價氧化物的水化物氫氧化鈉、硫酸都能發(fā)生反應，反應的離子方程式分別是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。