【題目】下列關于物質組成的說法中，正確的是
A.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
B.含氧元素的化合物一定是氧化物
C.單質不一定只含一種元素
D.酸、堿中一定含氫，鹽一定不含氫
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【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極，在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答
試回答：
（1）②中的實驗現象為______________。
（2）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．
（3）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．
（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。
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【題目】（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN－氧化成無毒的碳酸根離子和N2，該反應離子方程式________________________________。
（2）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O
NH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________。(填圖中的字母)
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合價為__________，請寫出表示此配合物結構的化學式：______________。
（4）H2O、H2S、H2Se熔沸點由低到高的順序：_________________。
（5）HF比HCl熱穩定性____（填“強”或“弱”），原因是：________。
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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是( )
A. 容器中，反應平衡時的壓強大于起始時的壓強
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)
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【題目】關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（ ）
A.反應物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液
B.溫度計插入反應液面以下，以便控制溫度在140℃
C.反應容器（燒瓶）中應加入少許碎瓷片
D.反應完畢先熄滅酒精燈再從水中取出導管
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【題目】（題文）含碳物質在日常生活與工業生產上有廣泛的應用。
（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖1所示，寫出電極A中發生的電極方程式_____；
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2。在15小時內，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為______________（填序號）。
（3）以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________；
（4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)獲得甲醇。向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發生反應合成甲醇，反應過程中，CH3OH的物質的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖4所示。
①500℃的此反應的平衡常數K=________________；
②據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，原因是________________（用化學方程式表示）。
③在500℃恒壓條件下，請在圖4中畫出反應體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）
A. 圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B. 圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C. 圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應速率v隨時間t的變化曲線
D. 圖丁表示某溫度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1+V2=50mL)
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【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于
C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ
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