阿伏伽德羅常數用N_A表示，則下列敘述中正確的是

A.
0.1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數為0.2N_A
B.
常溫常壓下，5.6 g N₂和CO混合物中所含有的原子總數為0.4 N_A
C.
標準狀況下，2.24 L H₂O中含有的氧原子數目為0.1 N_A
D.
Cu和足量的濃硫酸反應產生4.48 L氣體時，轉移的電子數為0.4 NA

B
過氧化鈉中陽離子和陰離子的個數之比是2︰1的，所以A中應該含有0.1mol陰離子，不正確。氮氣和CO的相對分子質量相同，所含有的原子數也相同，所以選項B是正確的。標準狀況下，水是液體，不適用于氣體摩爾體積，C不正確。銅和濃硫酸反應中產生的氣體是SO₂，每生成1molSO₂，反應中只轉移2mol電子，D不正確。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數是內層電子數的2倍，B元素基態原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體中，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態．請根據上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關系是

N＞O

．
（2）A的氫化物：A₂H₄分子中，A原子采取的雜化形式為

sp²雜化

，分子中含有

個σ鍵和

個π鍵，鍵角是

120⁰

．
（3）單質D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應，生成標準狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質D的質量百分數是

18V

22.4

×100%

18V

22.4

×100%

．（用含m和V的代數式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結構如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數目為

，已知該晶胞中E元素的相對原子質量為Mg/mol，任意兩個相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是

(a)3NA

g?cm^-3

(a)3NA

g?cm^-3

（阿伏伽德羅常數用“N_A”表示，用含M、a和N_A的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有某雙原子分子氣體m g，其摩爾質量為M g/mol，若阿伏伽德羅常數用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量是多少？
（2）該氣體所含原子總數是多少？

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州市建人高復學校高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（10分）（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol^-1
若用標準狀況下4.48ＬCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為　　　　（阿伏伽德羅常數用N_A表示），放出的熱量為　　　　　    kJ。
（2）已知：C₃H₈(g ) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)       △H₁＝156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g) ==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)      △H₂＝32.4kJ·mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝    kJ·mol^-1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質的燃燒熱數據如右表：已知1mol H₂O(g)轉變為1mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式                                   。

物質	燃燒熱（kJ·mol^－¹）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省丹東市寬甸二中高一下學期學期初摸底化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應的化學方程式為：
2KMnO₄+ 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO₄+ 16HCl（濃）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O中，HCl體現的性質為________和_________.當生成的Cl₂的體積5.6L（標準狀況下）,求轉移的電子的個數________(阿伏伽德羅常數用N_A來表示)
（2）裝置H中盛放的試劑是      。裝置P中盛放的試劑是      。
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾    ，打開彈簧夾    。
（4）處理尾氣時，發生反應的離子方程式為                           。

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏伽德羅常數用N_A表示，則下列敘述中正確的是（）

A．0.1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數為0.2N_A

B．常溫常壓下，5.6 g N₂和CO混合物中所含有的原子總數為0.4 N_A

C．標準狀況下，2.24 L H₂O中含有的氧原子數目為0.1 N_A

D．Cu和足量的濃硫酸反應產生4.48 L氣體時，轉移的電子數為0.4 NA

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阿伏伽德羅常數用NA表示，則下列敘述中正確的是

阿伏伽德羅常數用N_A表示，則下列敘述中正確的是