Question

【題目】下列有關圖示分析正確的是（ ）

A. 如圖a所示，集氣瓶內充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并全部充滿集氣瓶

B. 如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產生白色沉淀時，電子從X極流入a

C. Pt為電極，電解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如圖c，離子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】集氣瓶內充滿Cl2和CH4的混合氣體，光照后生成不溶于水的氣體一氯甲烷，水不可能充滿集氣瓶；NO2和O2反應只有滿足體積比4:1的時候，與水恰好完全反應生成硝酸，充滿集氣瓶，A錯誤；根據題給信息，X極附近產生白色沉淀只能為氫氧化亞鐵，所以X為鐵棒為電解池的陽極，失電子，電子由X極流入a，B正確；從圖像看出，導線中通過電子的物質的量為0.1 mol，析出金屬的量為0.1 mol，只能析出金屬M，當導線中通過電子的物質的量為0.3-0.1=0.2mol時，假設N3＋得電子，析出金屬N的量為0.2/3 mol，而圖示表示析出金屬的量為0.2-0.1=0.1 mol，相矛盾，所以只能是氫離子得電子完全后，N3＋才能夠再得電子，離子氧化能力M＋＞H＋＞N3＋，C錯誤；根據反應熱的計算公式=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物成鍵放出的熱量=946+498-2×632=180 kJ/mol，正反應為吸熱反應，D錯誤；正確選項B。