Question

【題目】向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol鐵,充分反應后,產生的氣體在標準狀況下的體積為( )

A. 33.6LB. 28LC. 22.4LD. 11.2L

Answer 1

【答案】B

【解析】

n(H+)=2.5mol×2=5mol，n(NO3-)=4，發生3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計算該題。

n(H+)=2.5mol×2=5mol，n(NO3-)=4，鐵粉的物質的量為1.5mol，

由 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3 2 8

1.5mol 0.1mol 4mol

則1.5molFe完全反應時，硝酸根離子與氫離子均過量，則發生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反應時，氫離子不足，則兩個反應均發生，

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
x 4x x

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
yyy

則x+y＝1.5、4x+y=5，解得x=0.75mol，y=0.75mol；

生成NO的體積為(0.75mol+0.75mol×)×22.4L/mol=28L，故答案為B。