Question

【題目】將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質的量為多少？
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為多少？
（3）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：6.50g鋅的物質的量為： =0.1mol，答：6.50g鋅的物質的量是0.1mol
（2）解：由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，

所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：反應中生成的H2在標準狀況下所占的體積為2.24L

（3）解：令HCl的物質的量為nmol，則：

Zn	+2HCl	= ZnCl2+H2↑
65g		2 mol
6.5g		nmol

所以 =

解得n=0.2

故該鹽酸的物質的量濃度為： =2mol/L，

答：所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為2mol/L

【解析】（1）根據n= 計算6.50g鋅的物質的量；（2）根據方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積；（3）根據方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計算HCl的物質的量，再根據c= 計算鹽酸的物質的量濃度．