Question

【題目】銅元素在化合物中其化合價可以呈現、價。和是常見的價銅的化合物，是較為常見的價銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍色的溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出深藍色晶體的化學式__________________。比較和中鍵角的大小：___________填“”或“”。

(3)中陰離子的空間構型為_______，NO3-中的大π鍵應表示為______

[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未雜化的p軌道（含2個電子）與其它兩個氧原子的p軌道（各含1個電子）肩并肩形成一個大π鍵，表示為，]

的晶胞結構如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數目為________________。

②若以銅原子為頂點構成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)

Answer 1

【答案】D [Cu(NH3)SO4]H2O < 平面三角形 4 Cu

【解析】

（1）29號元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族，因此屬于ds區；

（2）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，再向深藍色透明溶液加入乙醇，會析出深藍色的晶體Cu（NH3）4SO4H2O；由于NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，H-N-H成鍵電子對受到的排斥力減小，所以H-N-H鍵角增大；

（3）硝酸根離子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論知硝酸根離子空間構型為平面三角形；在NO3-中，氮原子是四中心六電子π鍵；

（4）根據CuCl的晶胞結構進行分析。

（1）29號元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族，因此屬于ds區，故答案為：D。

（2）氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，再向深藍色透明溶液加入乙醇，由于乙醇極性比水小，[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以會析出深藍色的晶體Cu（NH3）4SO4H2O；由于NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，H-N-H成鍵電子對受到的排斥力減小，所以H-N-H鍵角增大，故答案為：[Cu(NH3)SO4]H2O，<。

（3）硝酸根離子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論知硝酸根離子空間構型為平面三角形；在NO3-中，氮原子是sp2雜化，三個雜化軌道與三個氧形成三個σ鍵，氮剩下的兩個電子加上三個氧的三個2p電子還有負電荷的一個電子一共是6個π電子，是四中心六電子π鍵，可以表示為，故答案為：平面三角形，。

（4）①根據CuCl的晶胞結構結合化學式可以判斷，每個Cl周圍跟Cl原子距離最近且相等的Cu原子數目為4個，故答案為：4。

②有圖可知，若以銅原子為頂點構成晶胞，面心原子為Cu，故答案為：Cu。