Question

（6分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO₃^－的氧化性隨c(H⁺)的增大而增強，有關方程式為：
ClO₃^－+3 HSO₃^－Cl^－+3 H⁺ +3 SO₄^2－

（1）反應開始時反應速率加快的原因是                   ；
（2）反應后期反應速率下降的原因是                                                              。

Answer 1

（1）反應開始時c(H⁺)曾加，ClO₃^－的氧化性隨c(H⁺)的增大而增強，化學反應速率加快；
（2）隨著反應的進行，反應物的濃度降低化合反應速率減慢

考查條件對反應速率的影響：濃度、溫度、壓強和催化劑等
（1）由題目所給信息可知，由于反應開始時生成了H⁺，ClO₃^－的氧化性隨c(H⁺)的增大而增強，化學反應速率加快
（2）反應進行過程中，各反應物離子的濃度減小成為影響反應速率大小的主要因素，降低了反應速率