Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為______（用元素符號回答）。

（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是_____。（用化學式回答）

（3）由①、④、⑤三種元素形成化合物的電子式______ 。

（4）⑥的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_______。

（5）⑦的氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃。已知室溫下1 g氫化物自燃放出45.0 kJ的熱量（產物水為液態），其熱化學方程式為_________。

（6）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E、F轉化關系如下圖所示。已知：A是常見的氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體, E的相對分子質量比D大17 ，D為紅棕色氣體（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）

①A的結構式為_______。

②A和B反應生成C和F的化學方程式為_______，反應Ⅰ的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】r（Na）＞r（N）＞r（O） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ SiH4（g）+2O2（g）= SiO2（s）+2 H2 O（l） △H =-1440 kJ/mol 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 3Cu＋8H++2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【解析】

根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素。

（1）電子層越多半徑越大，所以鈉大于氮和氧，氮和氧處于同周期，從左至右，半徑減小，則r（N）＞r（O），故③、④、⑤原子半徑由大到小的順序為r（Na）＞r（N）＞r（O）；

答案為r（Na）＞r（N）＞r（O）。

（2）元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，②、③、⑦,非金屬性：N＞C＞Si，則最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

答案為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）由①、④、⑤三種元素形成化合物是NaOH，則它的電子式為；

答案為。

（4）⑥的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑；

答案為2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑。

（5）1gSiH4自燃放出熱量45.0 kJ，則1moSiH4即32gSiH4自燃放出熱量為45.0 kJ×32=1440.0kJ，熱化學方程式為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H= -1440.0kJ/mol；

答案為SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H= -1440.0kJ/mol。

（6）B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，則B是O2，D是紅棕色氣體，則D是NO2，E的相對分子質量比D大17 ，D的相對分子質量是46，則E的相對分子質量為63，則E為HNO3，A是常見氣態氫化物，且能和氧氣反應，所以根據圖中的轉化課判斷，A是NH3，則C就是NO，F是水．NO和氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和銅反應又生成NO；

①A的結構式為：；

答案為。

②A和B反應生成C和F的化學方程式為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O ，反應Ⅰ的離子方程式為：3Cu＋8H++2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

答案4NH3＋5O24NO＋6H2O，3Cu＋8H++2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。