Question

有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質的量各為多少？

Answer 1

n（NaCl）="0.3mol    " n（KCl）=0.1mol

設與Cu反應的硝酸銀的物質的量為x
Cu    ~       2AgNO3  ~   2Ag      △m
64           2mol       2×108     152
xmol                  1.52g
解得：x=0.02mol
n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol
n（NaCl）—n（KCl）=0.42mol-0.02mol
n（NaCl）×58.5—n（KCl）×74.5 = 25
n（NaCl）="0.3mol    " n（KCl）=0.1mol