【題目】實驗室以電石（主要成分是CaC2）為原理制備乙炔，裝置如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器A的名稱是______________。
（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為：___________________________________ 。
（3）為避免電石和水反應過于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是：__________。
（4）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質，可將氣體通過____________（選填編號）。
a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液
（5）乙炔屬于_______________（填“飽和烴”或“不飽和烴）。
【答案】圓底燒瓶 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 控制分液漏斗的活塞，使液體緩慢滴下 c 不飽和烴
【解析】
（1）根據儀器的構造可知，儀器A的名稱是圓底燒瓶；
（2）實驗室制備乙炔利用碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
（3）碳化鈣和水之間的反應十分劇烈，為減慢反應速率，可以將水換成飽和食鹽水，可以利用分液漏斗的活塞調節滴加飽和食鹽水的速率，以減慢化學反應速率，
故答案為：控制分液漏斗的活塞，使液體緩慢滴下；
（4）a．酸性KMnO4溶液能氧化硫化氫，也能氧化乙炔為二氧化碳，選項a錯誤；
b．四氯化碳不吸收硫化氫，與乙炔不反應，選項b錯誤；
c．氫氧化鈉和硫化氫反應生成硫化鈉和水，氫氧化鈉和乙炔不反應，選項c正確；
故答案為：c；
（5）乙炔中含有碳碳三鍵，屬于不飽和烴。
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【題目】對于可逆反應：A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中表示的反應速率最大的是（ ）
A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1
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【題目】實驗室中，可由鈣在純氧下加熱制得
，反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是( )
A.若a中裝有少量二氧化錳固體，則b中試劑為過氧化氫溶液
B.打開分液漏斗活塞，當A中產生的氣體充滿整個裝置后，再點燃C處酒精燈
C.反應結束后，將裝置C中所得固體物質加入過量水中，有無色無味氣體生成，說明C中所得固體全部為
D.裝置D中裝有的濃硫酸可以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C中
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。
（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象___。
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序號）
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為__，漂白粉敞放于空氣中會失效，請寫出失效所發生反應的化學方程式___。
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【題目】乙炔是重要的有機化工原料，其化學性質活潑。完成下列填空
（1）乙炔能使溴水褪色，說明乙炔能發生__________ 反應（填反應類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。
（2）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學式且不易發生加成反應的物質的結構簡式 ：___________________________。
（3）寫出苯與液溴反應的方程式：________________________________________。
（4）鑒別苯和二乙烯基乙炔（CH2=CH—C≡C—CH=CH2）可用的試劑_________________________。
（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔_________導電（選填“能”或“不能”）。
（6）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產物。下列物質與乙炔加氫得到的某種產物互為同系物的是________________（選填編號）。
a．C2H4 b．C2H6 c．
d．CH2=CHCH3
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【題目】莫爾鹽的化學式為
（相對分子質量為392），能溶于水，不溶于乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定。下面是某學習小組設計制備少量莫爾鹽的實驗裝置及步驟。回答相關問題：
步驟一：制取莫爾鹽
（1）連接裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品。在錐形瓶中加入
鐵屑和少量的碳粉，在三頸燒瓶中加入
晶體．加入少量碳粉的作用是_____。
（2）向分液漏斗中注入
稀硫酸后，關閉活塞
，打開
、
，待稀硫酸注入錐形瓶后關閉
。
裝置中反應的離子方程式為______。
（3）待大部分鐵粉溶解后，打開、關閉，此時可以看到的現象為_____，原因是_____。
（4）關閉活塞、，采用100℃水浴蒸發
中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、____（填操作名稱）、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的
在1~2之間，其目的為_____。
（5）裝置
的作用為______。
步驟二：測定莫爾鹽樣品的純度
（6）稱取所得莫爾鹽樣品
，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成
溶液，取
溶液加入稀硫酸，用
的
溶液滴定，達到滴定終點時消耗
溶液．滴定反應的離子方程式為________，該樣品的純度為________。
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【題目】有機物A的相對分子質量為128，燃燒只生成CO2和H2O，已知A中含有一個六元碳環且A可與NaHCO3溶液反應，則該有機物碳環上一氯代物的數目為(不考慮立體異構)（ ）
A.2B.3C.4D.5
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
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